Om ons onderzoek te kunnen uitvoeren, hadden we theoretische kennis nodig. We deden onderzoek naar de invloed van concentratie en temperatuur op de reactiesnelheid bij de reactie tussen zoutzuur en natriumthiosulfaat. Door de theoretische achtergrond wisten we wat we aan het doen waren en konden we de berekeningen maken.

Effectieve reactie

Wanneer is er sprake van een effectieve reactie? 

1. Als de deeltjes botsen
2. Met voldoende energie
3. In de juiste positie

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid is afhankelijk van een aantal factoren, namelijk:

• Concentratie. Geldt alleen bij een homogeen mengsel (gassen en oplossingen). Meer deeltjes op een kleiner oppervlak zorgen voor een hogere reactiesnelheid.
• Temperatuur. Hogere temperatuur zorgt voor een hogere reactiesnelheid. Q10 regel: temperatuur + 10K = snelheid * 2
• Verdelingsgraad. Geldt alleen bij een heterogeen mengsel. Een groter contactoppervlak is een grotere botskans
• Katalysator. Deze verhoogt de reactiesnelheid en verlaagt de activeringsenergie

Gegevens

Natriumthiosulfaat (Na2S2O3): 158,1 u 

Zoutzuur (HCl): 36,46 u

Zwavel (S): 32,06 u 

Reactievergelijking

2H- (aq) + S2O32- (aq)  --> H20 (l) + S (s) + SO2 (g)

Reactiesnelheid 

De reactiesnelheid bereken je met deze formule.

s = -1/n * Δ[A] / Δt = 1/n * Δ[A] / Δt

-> Bij beginstoffen komt een '-' voor de formule en bij eindproducten een '+'

Conclusie

De concentratie en temperatuur verhogen, zou allebei leiden tot een hogere reactiesnelheid. Er is uit de theorie niet af te leiden welke factor de meeste invloed heeft op de reactiesnelheid. Dit zullen we bij het practicum moeten zien.